TY - JOUR ID - TI - Kinetic study of adsorption of phenol on the novel polymer prepared AUFP from aqueous solution. AU - Ammar H. al-Dujaili عمار هاني الدجيلي AU - Abass N. Al-Shirifi عباس نور الشريفي AU - Ayad F. al-Kaim اياد فاضل القيم PY - 2007 VL - IS - 27 SP - 428 EP - 455 JO - Iraqi National Journal Of Chemistry المجلة العراقية الوطنية لعلوم الكيمياء SN - 22236686 AB - AbstractThis work includes the synthesis and characterization of new adsorbent of attapulgite-urea-formaldehyde polymer (AUFP). The Chemical structural formula of this adsorbent was confirmed by FTIR spectroscopy and XRD diffraction technique. The results showed that the urea was linked to attapulgite by hydrogen bonds through the NH2 moieties. The disappearance of NH2 stretching band from the IR spectrum of the complex during polymerization with formaldehyde gave good indication of polymer formation. The adsorption ability of attapulgite and AUFP toward phenol has been studied using UV-Visible spectrophotometry. This technique has been utilized to construct the relation between the amount of the adsorbate (phenol) and the equilibrium concentration (isotherms).The shape of the isotherm obtained from the adsorption of phenol on the attapulgite and AUFP were found to be comparable in all cases to the Freundlich equation and were similar to S-curve type according to Gilles’s classification. Ability of the adsorbents to adsorb the phenol is in the following order AUFP < A. The adsorption phenomena on these adsorbents were studied at different temperatures 298, 308 and 318 K. The above sequence in activity of the adsorbents surfaces remained unchanged as the temperature changed. The extent of the adsorption found to decrease as the temperature increased, i.e., exothermic adsorption. The thermodynamic functions ΔH, ΔG and ΔS were calculated and were explained in the mean of the chemical structure of the adsorbate. Kinetic of adsorption was studied using Lagergren’s equation and the adsorption rate constant Kad was calculated. The kinetic results indicated that the adsorption was pseudo first order and the rate determining step was demonstrated. Activation energy was calculated using Arrhenius equation and was found to be dependent on the nature of the adsorbents surfaces.

الخـلاصـةتم في هذا البحث تحضير معقد داخلي لليوريا مع الاتابلكايت ومن ثم بلمرة جزيئات اليوريا الموجودة في قنوات الاتابلكايت وفجواته للحصول على بوليمر الاتابلكايت اليوريا فورمالديهايد. تم تشخيص بوليمر الأتابلكايت-يوريا-فورمالديهايد بواسطة تقنيتي حيود الإشعة السينية (XRD) ومطيافية الإشعة تحت الحمراء (FTIR) حيث أوضحت تلك القياسات بإن ارتباط جزيئات اليوريا مع الاتابلكايت كان عن طريق التآصر الهيدروجيني كما أن البوليمر كان قد تكون داخل قنوات الاتابلكايت.درست عملية امتزاز وحركية الامتزاز وتأثير درجة الحرارة عليهما بالنسبة للفينول (phenol) كمادة ممتزة على سطح معقد الاتابلكايت-بوليمريوريا-فورمالديهايد كمادة مازة بواسطة مطيافية الإشعة المرئية الفوق بنفسجية.كما أن ايزوثرمات الامتزاز تأخذ الشكل (S) حسب تصنيف (Giles) ويكون الامتزاز باعث للحرارة لمركب الفينول.تم دراسة حركية امتزاز هذا المركب على السطح الماز وفقاً لمعادلة Lagergreen حيث كانت حركية الامتزاز لهذه المركبات قريبة من حركية المرتبة الأولى وفقاً لهذة المعادلة بين الدقيقة (30) ولحين الوصول الى الإتزان ومنها تم استخراج ثابت معدل السرعة.أوضحت دراسة تأثير درجة الحرارة على حركية الامتزاز أن التغيرات في قيمة ثابت معدل سرعة الامتزاز K¬ad تكون طفيفة بتغير درجة الحرارة ومنها تم استخراج طاقة تنشيط (Ea) عملية الامتزاز حيث وجد إنها تتبع نفس ترتيب ثابت معدل سرعة الامتزاز بين المركبات الفينولية قيد الدراسة.بينت قيم الانثالبي ∆H وطاقة التنشيط وKad على أن عملية الامتزاز يرافقها عملية تبادل ايوني للفينول على سطوح الأجسام المازة. ER -