TY - JOUR ID - TI - The relationship between electrical conductivity and Ionic strength to dielectrical charge , Na2CO3,Na2SO4 العلاقـة بيــن التوصيليـة الكهربائيـة والقـوة الايونيــةلالكتروليتات ثنائية الشحنة Na2CO3 Na2SO4, AU - shaimaa' jasim شيماء باسم AU - ahmed esmaee'l احمد اسماعيل كنوري AU - ekbal salman ahmed اقبال سلمان محمد PY - 2009 VL - IS - 39 SP - 336 EP - 344 JO - Diyala Journal of Human Research مجلة ديالى للبحوث الانسانية SN - 29573807 29575699 AB - In this paper stadied the relationship between electrical conductivity to strong electrolytes and ionic strength (I) by using strong electrolytes dieledrical charge (Sodium Sulphat and Sodium Carbonate) with different. Concentration about (0.01 - 1.0) molar and measurement the electrical conductivity and calculate the ionic strength.By applied the relationship between ionic strength and electrical conductivity and obtained the factors (F) of this relationship in limit of concentration this method calculate the ionic strength directly by measuring of conductivity of any unknown sample. This relationship give the result more accuracy and very simply and less hard. In addition we mixture solution of two electrolytes and different concentration .The indicated results that the mixture of salt reduce the conductivity with increasing of ionic strength because the common ion and effect of solubility and the ion pairs however the relaxation solvent the ionic strength values have been applied from the suggested mathematical relationship in Extended Debye-Huckle equation and the result were similar

تم في هذا البحث دراسة العلاقة بين التوصيلية الكهربائية للالكتروليتات القوية والقوة الأيونية (I) عن طريق استخدام الكتروليتات قوية ثنائية التكافؤ (كريونات الصوديوم وكبريتات الصوديوم ) بتراكيز مختلفة تتراوح بين (1.0 - 0.01) مولاري وتم قياس التوصيلية الكهربائية وحساب القوة الأيونية. بتطبيق العلاقة التالية بين القوة الأيونية (I) والتوصيل الكهربائي . تم استخراج قيم المعاملات (F) لهذه العلاقة في حدود معينة من التراكيز وتؤدي هذه الطريقة إلى حساب القوة الأيونية مباشرة عن طريق قياس التوصيلية لأي نموذج مجهول. وتمتاز هذه العلاقة أنها تعطي نتائج أكثر دقة وبشكل بسيط غير معقد وجهد أقل.وكما تم أيضاً مزج محاليل الإلكتروليتين المستخدمين وبتراكيز مختلفة وتشير النتائج أن مزيج الأملاح يقلل من قيم الإيصالية الكهربائية بالرغم من زيادة القوة الأيونية بسبب حدوث ظاهرة الأيون المشترك وتأثير الذوبانية بالإضافة إلى المزدوجات الأيونية وكذلك تأثير الاسترخاء للمذيب.وتم تطبيق قيم القوة الأيونية المستنتجة في قانون ديباي – هيكل الموسع وكانت النتائج متقاربة جداً ER -