@Article{, title={Determination of Stability Constants and Thermodynamic Parameters for Ciprofloxacin-HCl With Some Transition Metal Ions by Potentiometric Titration Technique حساب ثوابت الإستقرارية والمتغيرات الثيرموداينميكية لمعقدات السيبروفلوكساسين مع بعض العناصر الانتقالية باستخدام الطريقة الجهدية}, author={Esam Raad Mahmmod عصام رعد محمود and Zahida Ahmed Najim زاهدة احمد نجم}, journal={College Of Basic Education Researches Journal مجلة ابحاث كلية التربية الاساسية}, volume={16}, number={4}, pages={901-928}, year={2020}, abstract={This study included calculating the stability constants and stoichiometries of some binary complexes formed from the interaction of seven of metal ions (Cr+3,Mn+2,Co+2,Ni+2,Cu+2,Zn+2 and Cd+2) with Ciprofloxacin-HCl. This study was carried out using Potentiometric Titration Technique at different concentrations of the drug and the metal ion and at temperatures (288,298,310,318 and 328 K±0.1) in aqueous solution. Although, there are many methods available to study the stability of metal-ligand complexes, pH-metric is most frequently used to determine the stability constants. Hence, (Calvin - Bjerrum pH-metric titration technique) as adopted by Irving–Rossotti was used to calculate of stability constants. The results of the concentration effect study showed that the formation of complexes were more stable in dilute solutions, and through study of the temperature effect it was concluded that the stability of the complexes can be increased with raising temperature, and the stability constants value obtained were used in the calculation of thermodynamic parameters . The results of this study also showed that the ciprofloxacin tends to form two types of metal complexes in the solution (ML1),(ML2) and this indicates that the reaction ratio between the drug and the metal ion was (1:1) and (1:2)(M:L) respectively for all metal ions. These ratios depended on the nature of the ligand or the metal ion, and the stability of the complexes formed increases according to the following arrangement (Mn+ 2< Co+ 2< Ni+ 2< Cu+ 2> Zn+ 2) and this arrangement is compatible with Irving Williams’s arrangement for the stability of the elements.

في هذه الدراسة تم حساب ثوابت الإستقرارية لمعقدات الثنائية الناتجة من تفاعل دواء السيبروفلوكساسين مع سبع من الأيونات الفلزية (Mn+2, Cd+2, Cr+3, Co+2, Cu+2, Ni+2 , Zn+2) باستخدام تقنية التسحيح الجهدية، وأجريت هذه الدراسة عند تراكيز مختلفة للدواء والأيون الفلزي وبدرجات حرارية (288,298,310,318,328 K ±0.1) في الوسط المائي. وكما ان هناك العديد من الطرق المستخدمة لحساب ثوابت الاتزان من نوع (فلز – ليكند) في المحاليل، ومن اهم الطرق الشائعة هي الطريقة المعتمدة على قياس الدالة الحامضية (pH-Metric Method) لذلك تم استخدام أسلوب كالفن– بجيروم (Calvin – Bjerrum Titration Technique) والمطور من قبل الباحثان إيرفينغ وروسوتي (Irving - Rossotti) في حساب ثوابت الإستقرارية. وقد أظهرت نتائج دراسة تأثير التركيز أن المعقدات الناتجة كانت أكثر استقراراً في المحاليل المخففة، ومن خلال دراسة تأثير درجة الحرارة تبين ان إستقرارية المعقدات تزداد مع زيادة درجة الحرارة، وكما استخدمت ثوابت الإستقرارية المستحصل عليها في حساب المتغيرات الثيرموداينميكية . واظهرت نتائج هذه الدراسة ايضاً ان المركب الدوائي السيبروفلوكساسين يميل إلى تكوين نوعين من المعقدات الفلزية في المحلول هما (ML1) و(ML2) وهذا يشير إلى أن نسبة التفاعل بين الدواء والأيون الفلزي كانت (1:1) و (1:2) (M:L) على التوالي ولجميع الأيونات الفلزية معتمدةً على طبيعة الليكند أو الأيون الفلزي. وكما وجد أن إستقرارية المعقدات المتكونة تزداد تبعاً للترتيب التالي (Mn+2 < Co+2< Ni+2 < Cu+2 > Zn+2) وهذا الترتيب متلائم ومتوافق مع ترتيب إيرفينغ ويليامز لاستقراريه العناصر.} }