@Article{, title={Studying The Effect of Copper And Zinc Ions on The Corrosion Rate of Carbon Steel دراسة تأثيرايونات النحاس والزنك على تأكل الفولاذ الكربوني}, author={Nervana A. Abd Alameer}, journal={Engineering and Technology Journal مجلة الهندسة والتكنولوجيا}, volume={28}, number={4}, pages={730-742}, year={2010}, abstract={An experimental work was performed to study the effect of Zn, Cu ions onthe corrosion rate of carbon steel in distilled and tap water solution containing, 25& 50 ppm concentration of Zn, Cu ions at pH range 4, 6 &8 in distilled water andat pH8 in tap water at room temperature under both static for 10 weeks and 1, 2,6 &12 hours with dynamic conditions. The obtained results showed that thecorrosion rate was increased in the presence of 50 ppm of Cu ions in tap water(2.326 mpy) after 10 weeks, under static conditions, whereas under dynamicconditions, it was reached (10.511 mpy), the presence of fine suspended solidparticles in the solutions may also cause an increase in corrosion rate due to theirmovement over the carbon steel surface .In contrast, the presence Zn ions insolution as sacrificial anode, therefore, the corrosion rate was 2.24 times less thanthat in presence of Cu ions, at the same conditions. In distilled water, thecorrosion rates were decreasing slightly with adding Zinc and copper ionscomparing to absence of metals ions in solution except at pH4 in the presence50ppm of Cu ions may be accounted due to the increasing in the conductivity ofthe solution, under static conditions. At 25ppm of Zn ions lowering in corrosionrate may be explained that the Zn ions were protected carbon steel surface bysacrificial. In the absence of Zn, Cu ions were also carried out.

تم في هذا البحث دراسة تأثير ايونات النحاس والزنك على معدل تأكل الصلب25,50 ) من ايونات ) ppm الكربوني بالماء المقطر وماء الحنفية الحاوي على تركيز4,6 للماء المقطر و 8 لماء الحنفية بدرجة حرارة الغرفة & النحاس والزنك عند حامضية 8ولمدة 10 اسابيع بدون تحريك في حين تم حساب معدل التأكل في حالة التحريك للاوقات 1و50 من ايونات ppm 12 ساعة .اظهرت النتائج ان معدل التأكل ازداد بوجود & 2و 62.326 ) بعد 10 اسابيع للظروف الساكنة في حين mpy) النحاس لماء الحنفية حيث وصل10.511 ), ويعزى سبب ذلك الى وجود mpy) وصل معدل التأكل في حالة التحريك الىالمواد الصلبه العالقة بماء الحنفية والتي تتحرك بسهوله فوق سطح المعدن . وعلى العكس,( وبما ان الزنك يعتبر قطب مضحي للصلب الكربوني لذلك فأن معدل التأكل قلَ ب ( 2.24مرة من وجود ايون النحاس عند نفس الضروف. اما في حالة الماء المقطر فأن معدل التأكلقل بشكل طفيف عند اضافة ايونات النحاس والزنك مقارنة بمعدل التأكل عن المحاليل عديمةبدون تحريك والتي من (pH الايونات عدا النسب العالية من ايونات النحاس عند حامضية ( 425 لايونات الزنك فقد ppm الممكن ان تعمل على زيادة التوصيلية للمحلول , اما في حالةانخفض معدل التأكل باسلوب التضحية وكذلك تم حساب معدل التأكل بغياب ايونات الزنكوالنحاس.} }