TY - JOUR ID - TI - Study of Spectroscopy and Thermodynamic Properties for Phoshours dioxide PO2 Molecular and Influence Study of Bond ( P-O ) on Spectroscopy Properties دراسة الخواص الطيفية والحرارية لجزيئة ثاني اوكسيد الفسفور PO2 ودراسة تأثير الاصرة(P- O) في هذه الخواص الطيفية AU - Mezher B. Saleh* مزهر باقر صالح* PY - 2012 VL - 9 IS - 4 SP - 616 EP - 622 JO - Baghdad Science Journal مجلة بغداد للعلوم SN - 20788665 24117986 AB - In This research a Spectroscopic complement and Thermodynamic properties for molecule PO2 were studied . That included a calculation of potential energy . From the curve of total energy for molecule at equilibrium distance , for bond (P-O), the degenerated of bond energy was (4.332eV) instate of the vibration modes of ( PO2 ) molecule and frequency that was found active in IR spectra because variable inpolarization and dipole moment for molecule. Also we calculate some thermodynamic parameters of ( PO2 ) such as heat of formation , enthalpy , heat Of capacity , entropy and gibb's free energy Were ( -54.16 kcal/mol , 2366.45 kcal/mol , 10.06 kcal /k/mol , 59.52 kcal /k /mol, -15370.51 kcal / mol ) respectively under condition of room temperature and atmosphere pressure ( 298 k , 1 atm.). We calculate there parameters at various temperature from ( 100 – 3000 ) K . It was found that the obtainded results were in a good agreement with previous experimental facts.

تم في هذا البحث دراسة الخواص الطيفية والحرارية لجزيئة (PO2) .اذ تم دراسة منحني الجهد للاصرة (P - O) اذ كانت طاقة أنحلال الجزيئة ( 4.332 ev ) اما ترددات الجزيئة فكانت جميعها فعالة في IR بسبب التغير في الأستقطابية وعزم ثنائي القطب للجزيئة .أمـــا الخـــواص الثرموديناميكيــــة ( الحرارية ) مثل حـــرارة التكويــن f) (∆Hفكانــــــت ( -54.16 kcal/mol ) والمحتوي الحراري ( H ) وكان ( 2366.45 Cal/mol ) والسعة الحرارية بثبوت الضغط ( Cp ) وكانت ( 10.6 Cal/k/mol )والانتروبي (S) اذ كان ( 59.52 Cal/k/mol) فضلا عن طاقة جبس الحرة ( G ) وكانت ( -15370.51 kcal/mol ) وكانت هذه القيم عند درجة حرارة 298K . إن قيم هذه الخصائص تم حسابها عند درجات حرارة مختلفة من k (100-3000) وتم رسم العلاقات البيانية التي توضح ذلك ، وكانت النتائج كافة قريبة من النتائج العملية . ER -