Fulltext

Photocatalytic Iodometry over Naked and Sensitized Zinc Oxide.

Abbas J. Attia عباس جاسم عطية

Iraqi National Journal Of Chemistry المجلة العراقية الوطنية لعلوم الكيمياء
ISSN: 22236686 Year: 2008 Issue: 32 Pages: 599-609
Publisher: Babylon University جامعة بابل

Abstract

Abstract Photocatalytic oxidation of iodide ion in the aqueous suspension of zinc oxide and its sensitization with riboflavin has been done . Irradiation of reaction mixture was done by used each of visible , and ultraviolet radiation. The concentration of iodine formed was determined by spectrophotometric method . According to this method the amount of product formed was finding by a suitable calibration curve and measuring the absorbance at ( 350 nm) . The reaction was done at three different temperatures 293,298 and 303 K. Effect of temperature on the rate of reaction was used in calculation of activation energy which was about (24 kJ. mol-1 ). Langmuir- Hinshilwood(LH) kinetic model was applied for the reaction as it first order in its kinetics which gives reaction rate constant of (1.4*10-6 sec-1 ) and equilibrium adsorption constant of (2.5 * 104 l.mol-1).The results showed that sensitized zinc oxide was more active that naked form . Also used ultraviolet light was more efficient then visible light . The efficiency of reaction increased with elevation in the temperature of reaction .Also the basisity of solution was increased with the development of reaction time.

الخلاصة تم دراسة الأكسدة الضوئية المحفزة لأيون اليوديد في المحلول المائي بأستعمال أوكسيد الخارصين المجرد والمحسس بصيغة الرايبوفلافين كعامل مساعد ضوئي والتشعيع بأستخدام الضوء المرئي والأشعة فوق البنفسجية . تم تقدير تركيز اليود المتكون بفعل الاكسدة الضوئية بطريقة طيفية حيث تم التقدير بأستعمال منحني معايرة مناسب بأستعمال محاليل قياسية مع قياس الأمتصاصية عند طول موجي (350) نانو متر . تم أجراء التفاعل بثلاث درجات حرارية مختلفة وهي293, 298, 303 كلفن تم الأستفادة من تأثيرات درجة الحرارة على معدل سرعة التفاعل في أيجاد طاقة التنشيط للتفاعل بالأعتماد على معادلة أرينوس ولقد كانت طاقة التنشيط بحدود 24 كيلو جول للمول . تم تطبيق نموذج لانكميور- هنشلوود الحركي لهذا التفاعل على أعتبار أنه تفاعل من الدرجة الأولى حيث تم أيجاد ثابت التوازن الظاهري للأمتزاز وكان 410*2.5 لتر .مول- 1 . وكذلك ثابت السرعة للتفاعل وكان 1.4 *10-6 ثا-1 . بينت النتنائج أن أوكسيد الخارصين المحسن بالرايبوفلافين كان أكثر فعالية من العامل المساعد المجرد وكذلك فأن أستخدام الأشعة فوق البنفسجية كان أكثر فعالية من الأشعة المرئية وكذلك فأن كفاءة التفاعل تزداد مع زيادة درجة حرارة التفاعل مع زيادة القاعدية للمحلول مع زيادة زمن التفاعل.