research centers


Search results: Found 3

Listing 1 - 3 of 3
Sort by

Article
Al-Khriet Agricultural Waste Adsorbent, for Removal Lead and Cadmium Ion from Aqueous Solutions
استخدام الخريط كماده مازه لازاله ايونات الرصاص والكادميوم من المحاليل المائيه

Author: Maha H. Al-Hassani مها هادي مصطفى الحسني
Journal: Al-Khwarizmi Engineering Journal مجلة الخوارزمي الهندسية ISSN: 18181171 23120789 Year: 2013 Volume: 9 Issue: 2 Pages: 69- 76
Publisher: Baghdad University جامعة بغداد

Loading...
Loading...
Abstract

The availability of low- cost adsorbent namely Al-Khriet ( a substance found in the legs of Typha Domingensis) as an agricultural waste material, for the removal of lead and cadmium from aqueous solution was investigated. In the batch tests experimental parameters were studied, including adsorbent dosage between (0.2-1) g, initial metal ions concentration between (50-200) ppm (single and binary) and contact time (1/2-6) h. The removal percentage of each ion onto Al-Khriet reached equilibrium in about 4 hours. The highest adsorption capacity was for lead (96%) while for cadmium it was (90%) with 50 ppm ions concentration, 1 g dosage of adsorbent and pH 5.5. Adsorption capacity in the binary mixture were reduce at about 8% for lead and 12 % for cadmium, which was attributed to competitive adsorption. The adsorption parameters were analyzed using both the Freundlich and Langmuir. Al-Khriet was best fitted by the Freundlich isotherm comparing with Langmuir model, and the rate constant was found to be 1.305 and 0.621 ((mg/g)(L/mg)1/n) for lead and cadmium respectively , while the kinetic of adsorption obeyed a second order rate equation and the rate constants were found to be (0.0161) for lead and ( 0.0125) mg.g-1.min-1 for cadmium.

يهدف البحث الى استخدام النفايات الزراعيه المتوفره محليا وباقل كلفه لازالة المركبات الثقيله كالرصاص والكاديميوم من المحاليل المائيه كالخريط وهو ماده موجوده في سيقان نبات البردي كماده مازه. تم دراسة تأثير تركيز الماده المازه، تركيز أيونات الرصاص والكاديميوم بصوره منفرده وممزجه معا وزمن الأمتزاز عن النسبه الموئيه للأزاله والكميه الممتزه . تم الحصول عاى نسبه ازاله للرصاص 96% وللكاديميوم 90% عن الظروف التشغيليه ، درجه حامضيه 5,5 وكمية الماده المازه 1 غم وتركيز الأيونات 50 ملغم لكل لتر وزمن الأمتزاز 4 ساعه وعند مزج الأيونات قلت نسبة الأمتزاز بحوالي 8% للرصاص و12% للكاديميوم بسب ظاهرة التزاحم والتنافس على المراكز الفعاله للخريط . تم استخدام معادلة لانكماير وفريندلج بشكل ناجح , وكان استخدام معادله لانكماير لتمثيل نتائج امتزاز كل من الأيونات بشكل افضل من معادله فريندلج حيث كان معدل ثابت لانكماير 1,305 و 0,621 ملغم غم لكل من الرصاص والكاديميوم على التوالي بينما حركية عملية الأمتصاص تمثلت بمعادله من الدرجه الثانيه حيث كان معدل ثابت الأمتصاص 0,061 و0,0125ملغمغم دقيقه لكل من الرصاص والكاديميوم على التوالي.


Article
Enhancement of Iraqi Light Naphtha Octane Number Using Pt Supported HMOR Zeolite Catalyst
تحسين الرقم الاوكتاني للنافثا العراقية الخفيفة باستعمال العامل المساعد Pt المحمل على الزيولايت HMOR

Loading...
Loading...
Abstract

The hydroconversion of Iraqi light straight run naphtha was studied on zeolite catalyst. 0.3wt.%Pt/HMOR catalyst was prepared locally and used in the present work. The hydroconversion performed on a continuous fixed-bed laboratory reaction unit. Experiments were performed in the temperature range of 200 to 350°C, pressure range of 3 to 15 bars, LHSV range of 0.5-2.5h-1, and the hydrogen to naphtha ratio of 300.The results show that the hydroconversion of Iraqi light straight naphtha increases with increase in reaction temperature and decreases with increase in LHSV.High octane number isomers were formed at low temperature of 240°C. The selectivity of hydroisomerization improved by increasing reaction pressure up to 15 bars. Catalyst activity almost stable and independent of time on stream at 15 bar up to 20 h.

تمت دراسة تحول النافثا العراقية باستعمال الزيولايت كعامل مساعد. تم تحضير العامل المساعد 0.3wt.%Pt/HMOR مختبريا واستعماله في البحث الحالي. اجريت تجارب التحول باستعمال وحدة تفاعل مختبرية من نوع الحشوة الثابتة. اجريت التجارب بمدى من درجات الحرارة تراوحت بين 200 الى 350 ºم، وضغط تراوح من 3 الى 15 ضغط جوي، وبسرع فراغية تراوحت من 0.5 الى 2.5 سا-1، وكانت نسبة الهيدروجين الى النافثا 300 كنسبة حجمية.اظهرت النتائج ان التحول للنافثا العراقية الخفيفة يزداد بزيادة درجة الحرارة ويقل بزيادة السرعة الفراغية.تكونت الازمرات ذات الرقم الاوكتاني بدرجة حرارة قليلة عند 240ºم. تحسنت انتقائية تكوين الازمرات باستعمال الهيدروجين بزيادة ضغط التفاعل ولغاية 15 ضغط جوي. كانت فعالية العامل المساعد ثابتة على الدوام بضغط 15 ضغط جوي ولمدة 20 ساعة.


Article
Kinetic Study of Esterification Reaction
دراسة حركية تفاعل الاسترة

Loading...
Loading...
Abstract

The Esterification kinetics of acetic acid with ethanol in the presence of sulfuric acid as a homogenous catalyst was studied with isothermal batch experiments at 50-60°C and at a different molar ratio of ethanol to acetic acid [EtOH/Ac]. Investigation of kinetics of the reaction indicated that the low of [EtOH/Ac] molar ratio is favored for esterification reaction, this is due to the reaction is catalyzed by acid. The maximum conversion, approximately 80% was obtained at 60°C for molar ratio of 10 EtOH/Ac. It was found that increasing temperature of the reaction, increases the rate constant and conversion at a certain mole ratio, that is due to the esterification is exothermic. Activity coefficients were calculated using UNIFAC program. Results showed deviation in activation energy in the non-ideal system of about 20% this is due to the polarities of water and ethanol compared to the non-polar ethyl acetate this dissimilarity leading to strong non- ideal behavior. The homogenous reaction has been described with simple power-law model. The chemical equilibrium combustion calculated form the kinetic model in agreement with the measured chemical equilibrium.

تمت دراسة حركية تفاعل استرة حامض الخليك والكحول الاثيلي باستعمال حامض الكبريتيك كعامل مساعد في مفاعل ذو الدفعات. اجري التفاعل في درجات حرارة مختلفة تتراوح بين 50-60°م عند نسب مولية مختلفة للكحول الى حامض الخليك. فقد وجد انه كلما قلت نسبة الكحول الى حامض الخليك يزداد التحول وذلك بسبب ان التفاعل حامضي ولقد تم الحصول على تحول 80% بدرجة حرارة 60°م ونسبة مولية 10 كحول اثيلي/ حامض الخليك. لقد لوحظ ان زيادة درجة الحرارة تؤدي الى زيادة ثابت التفاعل والتحول عند نسبة معينة من الايثانول وحامض الخليك وهذا لكون التفاعل باعث للحرارة. تمت الدراسة من زاوية النظام الغير مثالي. تم حساب معامل الفعالية باستعمال برنامج (UNIFAC). اوضحت النتائج وجود انحراف في طاقة التنشيط للنظام الغير مثالي بمقدار 20% تقريبا. تم الحصول على اعلى تحول, تقريبا 80%, باستعمال نسبة مولية 10 ايثانول/ حامض الخليك وهذا سببه كون الماء والكحول الاثيلي مواد ذات قطبية عالية مقارنة بالاستر الناتج وهذا الاختلاف يؤدي الى السلوك الغير مثالي.

Listing 1 - 3 of 3
Sort by
Narrow your search

Resource type

article (3)


Language

Arabic and English (3)


Year
From To Submit

2013 (2)

2010 (1)