research centers


Search results: Found 1

Listing 1 - 1 of 1
Sort by

Article
Temperature dependence of Ion Association of Tetra Aqua (1 , 10 – phenathroline) Nickel (II) Chloride in Ethanol –Water mixture
تأثير درجة الحرارة على ثابت التجمع الايوني للمعقد [Ni(phen)2(H2O)4]Cl2 في مذيب الايثانول والماء بنسب مختلفة

Author: Y.O.Hamed – Allaf ياسر عمر حميد العلاف
Journal: Tikrit Journal of Pure Science مجلة تكريت للعلوم الصرفة ISSN: 18131662 Year: 2008 Volume: 13 Issue: 2 Pages: 129-137
Publisher: Tikrit University جامعة تكريت

Loading...
Loading...
Abstract

The ion association constant (KA) of [Ni(1,10 phenathroline )(H2O)4] Cl2 , has been determined by conductivity measurements at 278.15-318.15 K . it is found that the order of magnitude of KA at any temperature at different percentage of ethanol – water mixture decrease with decreasing ethanol percentage and increasing the temperature .The enthalpy, gibs free energy and entropy increase with increasing ethanol percentage and temperature, this can be attributed to the decrease in the fraction of the contact ion pairs formed by the hydrogen bonding between the polar hydrogen of the complex and solvent atoms . The data were analyzed using Lee – Wheaton equation to calculate: (Λo, KA & R) equivalent conductance Λo , association constant KA and the main distance between ion in solution R .Walden product (Λo ηo) have also been calculated for each solvent composition , a relationship was found to exist between the (Λo ηo) and 1/D of the medium which indicate the tendency of the association of ions.

تم قياس ثابت التجمع الايوني للمعقد [Ni(phen)2(H2O)4]Cl2 في مدى لدرجات لحرارة (278.15-318.15 K) بواسطة تقنية التوصيلبية وبتطبيق معادلة لي- ويتون لتحديد قيمة ثابت التجمع الايوني (KA) في كل درجة حرارة ولكل نسبة من مذيب الايثانول والماء ووجد بان قيمة KA)) تقل كلما قلت نسبة الايثانول وزادت درجة الحرارة ووجد كذلك بان قيمة حرارة التفاعل (ΔH) والطاقة الحرة (ΔG) والعشوائية (ΔS) تزداد بزيادة نسبة الايثانول ودرجة الحرارة ويعود السبب في ذلك الى قلة الناتج الجزيئي لتداخل الايونات المتكون نتيجة الاصرة الهيدروجينية بين المعقد وجزئية المذيب وحسبت كذلك الدوال التالية (Λo , KA & R) , Λo :التوصيل المكافئ و KA:ثابت التجمع الايوني , R: معدل المسافة بين الايونات في المحلول , فضلا عن حساب ناتج والدن لكل نسبة من المذيب وتم رسم العلاقة بين (Λo ηo) التوصيل المكافئ مضروب في اللزوجة ضد مقلوب ثابت العزل والتي تبين ميل الايونات للاتحاد في المحلول.

Listing 1 - 1 of 1
Sort by
Narrow your search

Resource type

article (1)


Language

English (1)


Year
From To Submit

2008 (1)