research centers


Search results: Found 1

Listing 1 - 1 of 1
Sort by

Article
Thermodynamic functions and IR modes Calculation for newly Azo compounds by Using DFT Model

Authors: حميدة عيدان سلمان --- خضير عبد الحسين --- مثنى ناهض علي
Journal: journal of kerbala university مجلة جامعة كربلاء ISSN: 18130410 Year: 2011 Volume: 9 Issue: 3 Pages: 247-264
Publisher: Kerbala University جامعة كربلاء

Loading...
Loading...
Abstract

Depended on (Gaussian 03) program for using Density Function Theory calculations (DFT/B3LYP) have been done after complete optimization of geometry on the newly azo (A, B) molecules . The geometric parameter (bond lengths and bond angles) , charge , thermodynamic data and the fundamental vibration frequencies (3N-6) along with their assignments and the corresponding IR absorption intensities for each one of the two molecules where , also, The MOPAC Computational Packages (semi-empirical method , PM3 model) employed through out this study to compute the heats of formations, dipole moments, orbital energies (HOMO, LUMO) and ionization energies . The compound –B is more stability because it has less heats of formation and entropy , and easier ionization than compound-A , the shown results that each one nitrogen atom of compound-B highest electron densities than compound-A . The higher frequencies values for the (O-H) stretch fundamental vibration mode.

تضمن البحث اعتماد برنامج كاوس (Gaussian 03) لاستخدام طريقة الحساب التام على وفق نظرية دوال الكثافة (DFT) وبأسلوب (B3LYP) وباستعمال عناصر القاعدة (STO-3G) وذلك لغرض حساب الأبعاد الهندسية (أطوال وزوايا التآصر) عند الشكل الهندسي المتوازن ، الشحنات ، الدوال الثرموديناميكية وكذلك حساب وتصنيف الأنماط الاهتزازية العائدة لطيف الأشعة تحت الحمراء تكافؤياً وتماثلياً وبعدد (3N-6) لاثنتين من جزيئات الآزو الغـــير محضرة سابــــقاً ( التي يرمز لها اختصاراً A , B) ، كــما وتم اعتماد برنامج الموباك (MOPAC 2000) لاستخدام طريقة الحساب التقريبية شبه التجريبية (PM3) لحساب حرارة التكوين ، عزم ثنائي القطب ، طاقة المدارات (HOMO, LUMO) وطاقة التأين . وقد وجد إن المركب (B) أكثر استقراراً لكونه يمتلك اقل حرارة تكوين وأيضا اقل انتروبي ويكون أسهل تأيناً ، كما تبين من خلال ملاحظة النتائج بان ذرات النتروجين العائدة للمركب (B) تكون أعلى كثافة الكترونية أي أكثر منح للالكترونات لذا نستنتج عند سلوكه كليكاند يكون معقدات أكثر استقرارا .كما أظهرت النتاج بان التردد الأعلى لكلا المركبين (A, B) يكون للمط الاهتزازي الأساسي لمجموعة إلـ (O-H) .

Listing 1 - 1 of 1
Sort by
Narrow your search

Resource type

article (1)


Language

English (1)


Year
From To Submit

2011 (1)